Elementos y compuestos

Sustancia pura:
Sustancia homogénea que no puede cambiar de estado ni dividirse en otras sustancias, salvo por una reacción química,
Ejemplos: Agua (H2O), Aire, Dióxido de Carbono (CO2)

Elemento:  
Es cualquier sustancia que no puede descomponerse en otras sustancias químicamente más simples; "Los elementos químicos son sustancias puras".
Ejemplos:  Aluminio (Al), Argón (Ar), Silicio (Si), Carbono (C)....

Compuesto:
Es cualquier sustancia formada por combinación de dos o más elementos.
Ejemplos: Sal (NaCl), Agua oxigenada (H₂O₂)...


Ejercicios para practicar:

El sulfuro sódico                             Es una mezcla heterogénea de diferentes metales
El gel de baño                                Es una disolución de sólido en líquido
El bronce                                       Es una sustancia pura (elemento)
Una moneda de dos euros              Es una disolución de varios metales
El uranio                                        Es una sustancia pura (compuesto)
El combustible gas natural               Es una mezcla heterogénea líquida de tipo coloide
Agua azucarada                              Es una disolución de gases en gases
La sangre                                        Es una mezcla heterogénea, coloide muy viscoso

FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES

Fórmula empírica:
La fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación mas sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima.
Ejemplos: CH3, CH4...

Fórmula molecular:
La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes.
Ejemplo: la fórmula molecular del etanol es C₂H₆ queindica que está formado por 2 átomos de carbono y 6 de hidrógeno, la cual transformada a modo empírico es (CH₃)₂.


Nota: la fórmula molecular es simpre un múltiplo entero de la fórmula empírica, por lo que su masa molar también lo será.

Para muchas sustancias, las fórmulas empíricas y moleculares coinciden, es el caso del agua H₂O, el ácido sulfúrico H₂SO₄ y la glucosa C₆H₁₂O₆.


 

Ejercicios para practicar:


 
Nota:
Los resultados de los ejercicios anteriories y sus explicaciones serán subidos mañana.

Además os adjunto un enlace con ejercicios similares para que podais practicar:

http://www.alonsoformula.com/inorganica/problemas_comp.htm

Un Saludo!!!

Bibliografía:

S.Zubiaurre, J.M. Arsuaga, B,Garzón "Química 2º Bachillerato" Editorial ANAYA