Concepto de Mol

Unidad de masa atómica:
Unidad de masa atómica (u): es la correspondiente a la doceava parte de la masa de unátomo de 12C.
La ventaja de usar esta unidad, es que las unidades de masa atómica coinciden aproximadamente con el número másico del isótopo en cuestión, es decir, con su número de nucleones.
Ejemplo: Mg-24 : 23,985 u; Mg-25: 24,986 u; Mg-26: 25,986 u.

La masa de la molécula, será la suma de las masas de los átomos que lo componen.
Ejemplo: CO2: 12,01 + 2*16,00 = 44,01 u

Número de Avogadro:

Es el número de átomos o moléculas que hay en una unidad de masa, se representa por la letra N,  tiene un valor de 6,022*(10^23).

Ejemplo:

• 1 átomo de C tiene una masa de 12,01 u; N átomos, 12,01g
• 1 molécula de O2 tiene una masa de 32,00 u; N moléculas, 32,00 g
• 1 molécula de CO2 tiene una masa de 44,01 u; N moléculas, 44,00 g

Mol y masa molar:
Mol: Es la unidad en el sistema internacional de la magnitud cantidad de sustancia.
Masa molar: es la masa de un mol y sus unidades son gramos/mol (g/mol).
Ejemplos:

Especie química	Unidad elemental	Masa de una unidad elemental	Masa de un mol  de unidades elementales	Nº de unidadNº de unidades elementales en un mol
Hierro	Átomo: Fe	55,85 u	55,85 g	6,022*1023 átomos de Fe
Agua	Molécula: H2O	18 u	18 g	6,022*1023 moléculas de H2O

Ejercicio resuelto:
Una muestra sólida de 4g contiene un 65% de carbonato de plomo (II) y el resto, de fosfato de plomo (II). Calcula:
a) El numero total de moles que ha en ambas sales.
b) La cantidad (en mol) de iones carbonato y de iones fosfato.
c) El número de átomos de O y P presentes en la muestra.

Solución:

a)Y b)  La muestra sólida contendrá:

4g * (65/100)= 2,6g de PbCO₃

4g -2,6g = 1,4 g de Pb₃(PO₄)₂

Teniendo en cuenta sus masas molares, 267,2 g/mol y 811,6 g/mol, respectivamente, dichas masas equivalen a:

Por lo tanto en la muestra habrá un total de:

Las fórmulas indican que 1 mol de carbonato de plomo (II) contiene 1mol (igual cantidad) de iones carbonato CO₃^2- , y que 1 mol de fosfato de plomo (III) está constituido por 2 moles de iones fosfato, PO₄^3- . Luego en la muestra habrá:

c) Cada unidad fórmula de  PbCO₃ contiene 3 átomos de O; y en el caso  de Pb₃(PO₄)₂: 2*4 = 8 átomos de átomos de O y 1*2 = 2 átomos de P.

Por otro lado recordando que el número  de avogadro permite relacionar cantidad de sustancia (en mol) y unidades elementales, será:

A continuación, os dejo un enlace donde encontrareis algunos ejercicios resueltos para que podais practicar.

http://www.profesorparticulardefisicayquimica.es/pdf/cuarto/ejercicios_resueltos_de_mol_numero_de_avogadro_y_composicion_centesimal.pdf 

Y si aun así continuais teniendo dudas, en este video encontrares un par de ejercicios resueltos paso a paso :)

Bibliografía:

S.Zubiaurre, J.M. Arsuaga, B,Garzón "Química 2º Bachillerato" Editorial ANAYA